Gå til innhold
Hundesonen.no

Kjemispørsmål


Benedicte

Recommended Posts

Meg og fasiten i boken er ikke enige, og jeg lurer på hvem av oss som tar feil :)

For det første mener boken at CuCl er en ionebinding, mens jeg tror den er en polar kovalent binding (fordi elektronegativiteten kun er på 1,1). Hva er korrekt?

I en annen oppgave skal jeg skille fleip fra fakta, og jeg syns jo oppgaven virket enkel, men heller ikke her er boken enig :lol:

Jeg mener at påstanden "et molekyl med bare polare bindinger kan være et upolart molekyl" er fleip, men boken sier at det er fakta.

Boken sier også at påstanden "det er to bindingselektroner i en dobbeltbinding" er fleip :lol: ?

Er jeg helt på jordet? For jeg føler meg skråsikker på at jeg har rett :)

Lenke til kommentar
Del på andre sider

For det første mener boken at CuCl er en ionebinding, mens jeg tror den er en polar kovalent binding (fordi elektronegativiteten kun er på 1,1). Hva er korrekt?

Nå er det noen år siden jeg hadde kjemi sist, og denne er jeg ikke sikker på, men høres riktig ut.

Jeg mener at påstanden "et molekyl med bare polare bindinger kan være et upolart molekyl" er fleip, men boken sier at det er fakta.

Et molekyl med polare bindinger kan vel være upolart om "summen" av bindingene blir 0, eller?

Boken sier også at påstanden "det er to bindingselektroner i en dobbeltbinding" er fleip :lol: ?

I en enkeltbinding er det jo to elektroner, derfor vil en dobbeltbinding ha fire elektroner.

Hm, merker det er en stund siden, det her...

Lenke til kommentar
Del på andre sider

Nå er det noen år siden jeg hadde kjemi sist, og denne er jeg ikke sikker på, men høres riktig ut.

Et molekyl med polare bindinger kan vel være upolart om "summen" av bindingene blir 0, eller?

Hm, som i CO2 feks? Det gir mening! Takk :lol:

I en enkeltbinding er det jo to elektroner, derfor vil en dobbeltbinding ha fire elektroner.

Åjaa :) Det er ett elektronpar :lol: Takk igjen. Kan godt hende det kommer flere spørsmål her etterhvert.

Hm, merker det er en stund siden, det her...

Jeg kjenner at jeg glemmer det bare jeg ikke har hatt det på en liten stund, derfor prøver jeg å opprettholde det ved å gjøre litt hver dag.

Angående det første spørsmålet, så googlet jeg det, og google sier (som boken) at CuCl er en ionebinding. Det virker logisk mtp at Cl har 7 ytterelektroner og Cu har 1. Men med elektronegativiteten får jeg det ikke til å stemme?

Lenke til kommentar
Del på andre sider

Flere spørsmål:

- Hvor mange O-atomer er det i 1 mol O2?

Jeg tenkte det var 6,022 x 10^23 (opphøyd i 23 altså) og så ganget med 2?

Siden det er 6,022 x 10^23 atomer av et stoff i 1 mol, eller?

Og siden jeg ikke skjønte dette med den utregningen, så sliter jeg med de andre spørsmålene om samme tema også. Jeg har svarene, men vil vite hvordan man kom frem til det.

- Hvor mange mol H2O er 3,0 x 10^24 vannmolkelyer?

- Hvor mange oksygenatomer er det i

a) 1,25 mol SO3

b) 3,15 mol MnO2

c) 3,0 mol NiSO4 x 6H20

Om jeg bare skjønner prinsippet så klarer jeg nok oppgavene, men jeg forstår ikke prinsippet...

Lenke til kommentar
Del på andre sider

Flere spørsmål:

- Hvor mange O-atomer er det i 1 mol O2?

Jeg tenkte det var 6,022 x 10^23 (opphøyd i 23 altså) og så ganget med 2?

Siden det er 6,022 x 10^23 atomer av et stoff i 1 mol, eller?

Og siden jeg ikke skjønte dette med den utregningen, så sliter jeg med de andre spørsmålene om samme tema også. Jeg har svarene, men vil vite hvordan man kom frem til det.

- Hvor mange mol H2O er 3,0 x 10^24 vannmolkelyer?

- Hvor mange oksygenatomer er det i

a) 1,25 mol SO3

b) 3,15 mol MnO2

c) 3,0 mol NiSO4 x 6H20

Om jeg bare skjønner prinsippet så klarer jeg nok oppgavene, men jeg forstår ikke prinsippet...

Utrolig nok så gjorde jeg akkurat disse oppgavene i forigårs. Og hadde prøve i dette temaet på onsdag, så dette burde jeg jammen kunne.. Eneste problemet er at den prøven gikk kjempedårlig, så jeg har vel innsett at jeg egentlig ikke kan dette så godt likevel :icon_confused:

Den øverste oppgaven er riktig, da ganger du det med antall O-atomer. (altså 2)

Hvor mange oksygenatomer:

a) 1,25 mol SO3

Svar: Det er tre oksygenatomer. Da tar du 3x1,25x6,022x10^23

b) 3,15 mol MnO2

Svar: Det er to oksygenatomer, så da blir det: 2x3,15x6,022x10^23

c) 3,0 mol NiSO4 x 6H20

Svar: Da blir denne 10x3x6,o22x10^23

Så var det den"Hvor mange mol H2O er 3,0x10^24 vannmolekyler".. Da tror jeg man kan forklare det så enkelt som at du skal finne ut hvor mange mol (6,022x10^23) 3,0x10^24 H2O er. Altså 3,0x10^24 / 6,022x10^23. (/=delt på)

Om dette gjorde ting litt klarere?

Lenke til kommentar
Del på andre sider

Utrolig nok så gjorde jeg akkurat disse oppgavene i forigårs. Og hadde prøve i dette temaet på onsdag, så dette burde jeg jammen kunne.. Eneste problemet er at den prøven gikk kjempedårlig, så jeg har vel innsett at jeg egentlig ikke kan dette så godt likevel :icon_confused:

Den øverste oppgaven er riktig, da ganger du det med antall O-atomer. (altså 2)

Hvor mange oksygenatomer:

a) 1,25 mol SO3

Svar: Det er tre oksygenatomer. Da tar du 3x1,25x6,022x10^23

b) 3,15 mol MnO2

Svar: Det er to oksygenatomer, så da blir det: 2x3,15x6,022x10^23

c) 3,0 mol NiSO4 x 6H20

Svar: Da blir denne 10x3x6,o22x10^23

Så var det den"Hvor mange mol H2O er 3,0x10^24 vannmolekyler".. Da tror jeg man kan forklare det så enkelt som at du skal finne ut hvor mange mol (6,022x10^23) 3,0x10^24 H2O er. Altså 3,0x10^24 / 6,022x10^23. (/=delt på)

Om dette gjorde ting litt klarere?

Og dette var helt korrekt ja!

Lenke til kommentar
Del på andre sider

Hm, det forrige innlegget mitt kom visst aldri opp. Jeg fikk hjelp av min far av det, og da datt alt på plass. Får se hvor lenge det varer! Men tusen takk for svar! Kommer nok garantert flere spørsmål :icon_confused:

Flere spørsmål på vei. Jeg merker at jeg bare blir dritsur og frustrert når jeg spør min far om råd. Han skal fortelle ting så himla komplisert og dra inn tusen andre ting og rette på feil i boken osv, og det hjelper ikke akkurat meg :icon_confused:

Er ikke så glad i kjemi akkurat nå :icon_confused:

Oppgave:

Til en kalsiumkloridløsning settes overskudd av en sølvnitratløsning, og det felles ut sølvklorid. Bunnfallet filtreres, vaskes, tørkes og veies. Massen av bunnfallet er 3,73 g.

Jeg har balansert ligningen slik:

CaCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl + Ca(NO3)2

Spørsmål er: Hva er massen av kalsiumkloridet som var løst i den opprinnelige løsningen?

Det er da CaCl2 de tenker på, ikkesant? Massen av det? Eller?

Slik har jeg gjort det, som tydeligvis ikke er korrekt:

Massen til bunnfallet, altså 2AgCl er 3,73 g.

Den molare massen (molekylvekten) til 2AgCl er 286,7 g/mol.

Da blir stoffmengen (n) 3,73 g / 286,7 g/mol = 0,013 mol

Og 1 CaCl2 -> 2AgCl. Blir det ikke et slikt forhold? At 1 mol CaCl2 er det samme som 2 mol AgCl?

I så fall blir vel stoffmengden til CaCl2 = 0,013 mol / 2 = 0,0065 mol (stemmer det? kalkulatoren min har litt problemer med å regne så små tall)

Og dersom stoffmengden til CaCl2 = 0,0065 mol

Og den molare massen til CaCl2 er 110,98

Da blir massen til CaCl2 = 110,98 x 0,0065 = 0,721 g

Eller???

Men det stemmer ikke med svaret og jeg føler noe er veldig galt :innocent:

Lenke til kommentar
Del på andre sider

  • 2 weeks later...

Fant svaret på det i gårkveld, men har jo glemt det allerede nå.

Men jeg sliter med dette med forhold.

F.eks NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + Co2. Jeg klarer ikke å se hvorfor 1mol NaHCO3 er det samme som 1mol Co2 f.eks?

Og hvordan er forholdene i 2 C8H18 + 17 02 (oksygengass) -> 16 CO2 + 18 H2O? Hvordan er forholdet mellom C8H18 og CO f.eks?

Lenke til kommentar
Del på andre sider

  • 3 months later...

Og nå låner jeg tråden, for her trengs det desperat hjelp..

Også fra kjemi 1 dette her, og temaet er beregning av likevekt.

Oppgaven:

Likevektskonstanten for dette uttrykket skal bestemmes:

2SO3 (g) <--> 2SO2 (g) + O2 (g) (<--> er min versjon av en likevektspil)

En beholder rommer 50L og holdes ved konstant temperatur. Det ledes 1,00 mol svoveltrioksid inn i beholderen. Ved likevekt er det 0,60 mol svoveldioksid i beholderen. Beregn likevektskonstanten for reaksjonen ved den temperaturen som er i behoderen.

Noen smarte hjerner her inne?

Lenke til kommentar
Del på andre sider

  • 3 months later...

Hvordan beregner man utbytte? Jeg skal beregne massen av blyet som fremstilles av 35 kg mønje når utbyttet er 0,85. Trodde det var så enkelt som å gange 35 kg med 0,85 :ahappy: Svaret skal være 27kg

Reaksjonslikningen er slik, hvis det har noe å si:

Pb3O4 + 2C -> 3Pb + 2CO2

Ser jo at forholdet mellom mønje og bly er 1 : 3, men skal det ha noe å si?

Lenke til kommentar
Del på andre sider

Hvordan beregner man utbytte? Jeg skal beregne massen av blyet som fremstilles av 35 kg mønje når utbyttet er 0,85. Trodde det var så enkelt som å gange 35 kg med 0,85 :wub: Svaret skal være 27kg

Reaksjonslikningen er slik, hvis det har noe å si:

Pb3O4 + 2C -> 3Pb + 2CO2

Ser jo at forholdet mellom mønje og bly er 1 : 3, men skal det ha noe å si?

Du må gå veien om mol :ahappy:

Først finner du den molare massen til Pb3O4. Se i periodesystemet.

Bly: 207,2 g/mol Oksygen: 16,00 g/mol Dvs. Pb3O4= 207,2 * 3 + 16 * 4 =685,6 g/mol

35 kg = 35 000 g

Så deler du den molare massen til Pb3O4 på massen til mønjen:

685,6 g/mol / 35 000 g = 51,05 mol

Det HAR noe å si at forholdet er 1 : 3. Det er tre ganger så mange mol Pb som det er Pb3O4, og derfor ganger du 51,05 med tre:

51,05 mol * 3 = 153,15 mol

Nå ganger du dette med den molare massen av bly for å få svaret i gram. Altså antall gram utbytte av bly.

153,15 mol * 207,2 g/mol = 317733 g = 31,73 kg

Ettersom utbyttet ikke er 100%, men 85%, så må du gange dette med 0,85 for å få riktig svar:

31,73 * 0,85 = 26,97 kg, dvs 27 kg.

Håper at dette var til hjelp :ahappy:

Lenke til kommentar
Del på andre sider

GRØSS OG GRU - veien om mol!! :P

*kjenner hun er veldig glad for å være ferdig med alle kjemi-emner på studiet sitt*

(Men det er fordi jeg liker teoretisk matte og fysikk bedre, finnes sikkert de som er omvendt av meg :D )

Lenke til kommentar
Del på andre sider

Takk for svar! Hater veien om mol og prøver å unngå den om jeg kan :D

GRØSS OG GRU - veien om mol! :P

*kjenner hun er veldig glad for å være ferdig med alle kjemi-emner på studiet sitt*

(Men det er fordi jeg liker teoretisk matte og fysikk bedre, finnes sikkert de som er omvendt av meg :P )

Nåååh, dere er nå søte :P

Mislikte veien om mol en gang jeg også, men så fant jeg ut at ettersom "alt" gikk veien om mol, så var jeg bare nødt til å begynne og like den :P

Lenke til kommentar
Del på andre sider

Arkivert

Dette emnet er nå arkivert og stengt for flere svar

  • Hvem er aktive   0 medlemmer

    • Ingen innloggede medlemmer aktive


  • Nye innlegg

    • Noterer en nydelig dag med no stress. Virker som lysterapi, magnesium og lakseolje begynner virke. Ble bekymret da han begynte trekke i selen i forrigårs. Han har gått så naturlig pent i bånd hele tiden, som om programvaren var preinstallert da han kom ut av esken. I forrigårs begynte han plutselig trekke med viten og vilje. Flaks da, at vi hadde en privattime i går.  Hjemmeleksen vi fikk, med metoden for å reinforce krav om å holde seg bak skotuppene mine, den er litt i konflikt med stress-ned-prosjektet vårt, fordi Ede går høyt i stress når hans autonomitet blir utfordret. Peser og får virkelig vondt av det. Å bli stilt absolutte krav til er noe annet for ham å forholde seg til enn å bli tilbudt frivillige oppgaver mot god betaling.  Fordi jeg måtte ta en selvstendig avgjørelse i hva jeg oppfatter som et dilemma: belaste det nevroendokrine stressystemet ved å kreve disiplin i halsbånd, eller prioritere stress-ned-prosjektet, så valgte jeg utsette hjemmeleksene og gå rolig tur med "ikke trekke" og "ikke gå i veien for meg" som eneste krav, og så være veldig bevisst på å bare belønne når han selvstendig gjør de riktige valgene uten å bli bedt, uten godbit i hånda eller hånda i lomma.  Jeg har nemlig ikke nok erfaring til å føle meg sikker på å klare gjennomføre hjemmeleksene fra privattimen alene uten å forårsake mer stress på det endokrine systemet hans enn godt er.  Det viste seg å være en god vurdering. Foruten noen få barnlige byks av glede som i korte øyeblikk strammet båndet mer enn akseptabelt, så var Ede SÅ flink og rooolig og grei hele veien. Naturlig slak line. Når han vimser bytter han i de aller fleste tilfellene side bak meg. Kun noen få uakseptable avskjæringer rett foran meg, og de kom helt på slutten av turen, tett på hverandre, antakelig fordi han er sliten og i bakhodet husker at det der var måten å få bli plukket opp i bæreslynge på. Han velger å gå pent og pyntelig på min venstre side mesteparten av tiden, uten å forvente belønning for det. Det går nå an å hale tiden ganske lenge uten at det stresser ham når han selv velger å gå fot for å se om det kommer en utbetaling. Selv hjemveien gikk rolig og avslappet. Først 10 meter fra porten hjemme kom første stressutbrudd med trekking. Gladstress de siste meterne av en timelang spasertur i mitt tempo. En klar forbedring. Han ble skuffa og såret av grensesettingen de siste meterne, for det virket helt sykt autoritært og tyrannisk og uten mål og mening for ham å bli hindret i å gladbykse gjennom porten og døren, inn til godis og myk og varm seng, men han tok det til seg at kravet "ikke trekk" gjelder de siste meterne av turen også. Ingen raptus da vi kom inn heller. Det var en milepæl. Bare la seg rolig og pyntelig til å sove. Perfect day. ..og det er før vi har fått noen CBD i posten.  Vi fikk forøvrig mail om å huske båndtvang fra i dag. Det har Edeward tydeligvis fått med seg.  Snudde seg utålmodig mot lykkeland mens muttern fomlet med kamera:   Oppdaget at muttern begikk en kriminell handling!! Reiste seg og kom inn hver gang muttern forsøkte gå lenger unna enn båndlengden for å få tatt et godt bilde. Her har han til slutt gitt opp å få muttern på rett kjøl og bare håper hun får tatt det ***** bildet før han svimer av i bekymring for å bli tatt og få et kriminelt rulleblad. Genetikk er ingen spøk. Ede identifiserer seg som sikkerhetspersonell og tjenestehund, og han tar de oppgavene alvorlig.   
    • Ja ikke den største oppfinnelsen 😂 Men kanskje noen hadde erfaringer å komme med; kanskje de elsker det kanskje hunden ble dårlig i magen på det. Kanskje det er bløtere enn annen v&h, kanskje noen opplever å måtte fôre dobbelt så mye på det som på en annen variant. Kanskje noen var superfornøyd og andre missfornøyd. I want to know it all 😂
    • Det finnes alltid unntak, men det bør aldri være grunnlag for anbefaling av en rase. Vil man helst ikke ha lyd/røyting/whatever så velger man en rase som vanligvis ikke har tendensene til det. Oppdragelse, trening og miljø kan påvirke, men genetikken kan ikke overstyres. Lyd på riesen er ingen overraskelse for meg, det er jo en hund med mye driv.
    • Er en del med god helse og super mentalitet også? Vår golden var på ingen måte taus, han bjeffet forholdsvis mye. Cavalieren vår var helt ekstremt gneldrete med vakt som sin selvpålagte hovedoppgave. Mest savage villdyr jakt-, vakt- og trekkhund jeg har hatt. Understimulert.  Ingen lyd på finsk lapphund og chihuahua, som begge fikk over gjennomsnittet med oppmerksomhet og stimuli. Begge rasene kjent som gneldrebikkjer, begge individene så og si tause, i motsetning til de to kjent for å være verdens enkleste og greieste, som i bunn og grunn var veldig hundete hund på mange måter, bl.a. ressursforsvar. Såfremt en skal trene og aktivisere hunden er oppdragelse og aktivisering vel så viktig som rase og genetikk, tror jeg. En golden som kjeder seg er ingen plysjhund, den vil bjeffe og ødelegge ting. En spisshund som får tilfredsstilt behov og blir trent trenger verken lage lyd eller ugagn. Kan lyd handle vel så mye om hvordan ulike raser blir valgt av ulike typer hundeeiere til ulike typer hundehold? Hvilke raser vil ikke bli gneldrebikkjer om en ofte og lenge av gangen plasserer dem i en kjedelig hundegård alene, hvor de kan se/høre/lukte forbipasserende? En gjenganger med små, såkalte gneldrebikkjer av selskapsraser er at eierne verken forstår dem eller trener dem, og så retter det seg når de får hjelp til å tolke hunden og interaktere bedre med den.  Jeg har forøvrig hatt store problemer med LYD på riesenvalpen jeg har nå (ikke en rase for trådstarter). Ikke noe jeg forventet, og er pga generelt konsensus om bjefferaser usikker på om det er genetisk lyd eller om det i hovedsak er miljøpåvirkning fra den individuelle mammaen. Fra mitt eget anekdotiske erfaringsgrunnlag tror jeg egentlig det siste. Det har tatt to mnd å bli kvitt problemet hjemme, ved å forstå mer av hva han vil når det kommer lyd, og hvordan respondere på det. Ikke super lystbetont oppgave å jobbe med, for jeg forventet ikke det problemet.  Den personlige efaringen min er altså at rase is like a box of individuals i litt større grad enn mange andre mener.
    • En del lyd og dårlig helse og mentalitet på dem.
  • Nylig opprettede emner

×
×
  • Opprett ny...